Die Angabe für der Dichte ist von Bedeutung, wenn man aus einer konzentrierten Lösung eine verdünnte Lösung herstellen möchte. HCl + KOH à KCl + H 2O 1 mol + 1 mol à 1 mol + 1 mol Lösungsweg: Überschuss KOH à c(OH-) à pOH à pH Siehe Reaktionsgleichung!! HCl: 1: 36.46094: KOH: 1: 56.10564: KCl: 1: 74.5513: H 2 O: 1: 18.01528: Units: molar mass - g/mol, weight - g. Please tell about this free chemistry software to your friends! HCl + KOH = KCl + H 2 O Reaktionstyp: doppelter Austausch. Kaliumhydroxid ist ein weißer, stark hygroskopischer Stoff, der meist als Plätzchen oder Stangen, seltener als Pulver verkauft wird. In Wasser löst es sich unter großer Wärmeentwicklung durch die negative Lösungsenthalpie von −57,1 kJ/mol und bildet Kalilauge, im festen Zustand bildet es Mono-, Di- … Direct link to this balanced equation: Instructions on balancing chemical equations: Enter an equation of a chemical reaction and click 'Balance'. Mit Salzsäure bildet sich in einer Neutralisationsreaktion Kaliumchlorid und Wasser: KOH + HCl KCl + H 2 O Je konzentrierter die Kalilauge ist, umso höher ist die Dichte der Lösung. stöchiometrische Reaktion: begrenzendes Reagenz: Stoff: Coefficient: Molare Masse: Mol: Gewicht: HCl: 1: 36.46094: KOH: 1: 56.10564: KCl: 1: 74.5513: H 2 O: 1: 18.01528 : Einheit: Molare Masse - g/mol, Gewicht - g. Bitte erzählen Sie Freunden von dieser kostenlosen Chemiesoftware.

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